صفحه محصول - پاورپوینت رفتار اتم ها با یک دیگر

پاورپوینت رفتار اتم ها با یک دیگر (pptx) 14 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 14 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

بسم الله الرحمن الرحیم فهرست خروج فهرست مطالب آموختیم که... شکل ها مختلف ماده نمونه ترکیب یونی پیوند یونی حل شدن نمک در آب پیوند کووالانسی انواع پیوند ها نحوه نمایش پیوند کووالانسی خروج مواد در طبیعت به سه حالت جامد ، مایع و گاز وجود دارد و اتم ها ذرات تشکیل دهنده مواد هستند و هر اتم از سه ذره الکترون، پروتون و نوترون تشکیل شده است . الکترون ها در مدارهای مشخصی در اطراف هسته اتم در حال گردش هستند و می توانند در شرایط خاصی از یک اتم جدا شده و به اتم دیگر منتقل شوند که در این حالت به آن ها یون می گویند. خروج فهرست خروج صفحه بعد فهرست کاربرد چند ترکیب مولکولی در زندگی صفحه قبل خروج فهرست نمونه ای از ترکیب های یونی طرز تهیه نمک طعام Na+ Cl2 NaCl گاز کلر + فلز سدیم (نمک طعام)سدیم کلرید یون ها در ترکیب های یونی به صورت شبکه ای به هم متصل هستند و یک یون توسط چند یون از نوع اتم دیگر به هم متصل هستند. همانطور که در تصویر می بینید از واکنش فلز سدیم و گاز کلر، سدیم کلرید بوجود می آید . اگر تعداد الکترون های سدیم و کلر را قبل و بعد از واکنش با همدیگر مقایسه کنیم متوجه می شویم که سدیم یک الکترون از دست داده و تبدیل به یون مثبت (کاتیون) و کلر یک الکترون گرفته و تبدیل به یون منفی (آنیون) شده است. خروج فهرست پیوند یونی اگر ترکیب های یونی را در آب حل کنیم به یون های مثبت و منفی تبدیل می شوند و این ذره ها در کل محلول پخش می شوند و می توانند جریان الکتریکی را از خود عبور دهند. به دلیل این که مولکول ها بار الکتریکی ندارند بعد از پخش شدن در آب نمی توانند جریان الکتریکی را از خود عبور دهند. پیوند یونی : به جاذبه بین یون های مثبت و منفی پیوند یونی می گویند. خروج صفحه بعد فهرست هر مدار گنجایش تعداد معینی الکترون را دارد که در مدار اول حداكثر2 الکترون ، در مدار دوم حداكثر8 الکترون ، در مدارسوم حداكثر18 الکترون و.....قرار می گیرد. برای پیدا کردن حداکثر گنجایش هر مدار می توانیم از رابطه n2 2 استفاده کنیم که در آن n شماره مدار است. نحوه تشکیل ترکیب های یونی به طور کلی اتم ها در واکنش های شیمیایی تمایل دارند که تعداد الکترون های لایه آخر خود را کامل کنند تا به حالت پایدار برسند. در فلزها لایه آخر تعداد الکترون کمی دارد بنابراین با از دست دادن آن الکترون ها به حالت پایدارمدار قبلی خود می رسند و برعکس در نافلزها لایه آخر تعداد الکترون بیشتری دارد ولی هنوز ظرفیت آن کامل نیست بنابراین با دریافت الکترون ظرفیت خود را تکمیل می کند پس تمایل به گرفتن الکترون دارند. تعداد الکترون هایی که لازم است جابه جا شود تا لایه آخراتم تکمیل شود با هم متفاوت هستند بعضی از اتم ها با گرفتن یا از دست دادن یک الکترون و برخی از آن ها با جابه جایی دو یا چند الکترون به ظرفیت کامل مدارخود می رسند. صفحه قبل خروج فهرست